В6 пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: нитрата свинца; хлорида бария; сульфата алюминия; карбоната натрия; гидроксида натрия; сульфата натрия

1.соли представлены в  виде растворов, значит некоторые из них подвергнуться гидролизу. среда раствора у всех будет разная.  отольем с каждой пробирки немного  содержимого и в   каждую пробирку прильем  фиолетового лакмуса.  а) в двух пробирках  фиолетовый  лакмус приобретет красный цвет, там будут нитрат  свинца и сульфат алюминия. среда этих растворов буде кислая. б)    в двух пробирках  фиолетовый  лакмус  приобретет синий цвет, значит там карбонат натрия и гидроксид натрия. среда этих растворов будет щелочная. в)    в двух пробирках  фиолетовый  лакмус не изменит окраску, там находятся хлорид бария и сульфат натрия. среда этих растворов будет нейтральная. 2. в пробирки из пункта а) прибавим     сульфид натрия, там где выпадет осадок черного цвета будет нитрат свинца.   pb(no₃)₂ + na₂s = 2nano₃ + pbs↓  та где выпадет белый осадок  и ощутим запах сероводорода  там находится сульфат алюминия: ai₂(so₄)₃ + 2na₂s + h₂o  = ai(oh)₃↓ + na₂so₄ + h₂s↑ подписываем эти пробирки и отставляем. 3. в пробирки под номером б) прибавим гидроксид кальция(известковую воду): там где выпадет осадок белого цвета там находится карбонат натрия:   na₂co₃ + ca(oh)₂ = caco₃↓ + 2naoh  подпишем пробирку и отставим ее. во второй пробирке ничего не произойдет, там буде находиться гидроксид натрия. ca(oh)₂ + naoh  ≠подпишем пробирку и отставим ее. 4. в пробирки под в) прильем серную кислоту там где выпадет белый осадок там находится хлорид бария: baci₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2hci подпишем пробирку и отставим ее. во второй пробирке ничего не произойдет там будет сульфат натрия:   h₂so₄ + na₂so₄≠подпишем пробирку и отставим ее.

§8.4 основания. свойства и классификация оснований. щелочи. если вещество содержит гидрокси-группы (он), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. например: naoh –  гидроксид натрия, koh –  гидроксид калия, ca(oh)2  –  гидроксид кальция, fe(oh)3  –  гидроксид железа (iii), ba(oh)2  –  гидроксид бария. гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. к символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. большинство оснований – ионные соединения. основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами. существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону nh4+  (катиону аммония). это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу nh4oh. гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде: nh3  + h2o = nh4oh  (гидроксид аммония). основания бывают растворимыми и нерастворимыми. растворимые основания называются  щелочами. растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. они кожу, ткани, бумагу, опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). этот способ медицинской основан на уже известной нам реакции  нейтрализации. naoh + уксусная кислота (разб.) = соль + вода лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. это, например, koh – гидроксид калия (едкое кали), naoh – гидроксид натрия (едкий натр), lioh – гидроксид лития, ca(oh)2  – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), ba(oh)2  – гидроксид бария. большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют. щелочами называются растворимые в воде сильные основания. рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при структурных формул:  такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. в реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи. разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на  сильные  и  слабые  основания (таблица 8-5). сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет. таблица 8-5. классификация оснований по силе. сильные основания слабые основания naoh  гидроксид натрия (едкий натр) koh  гидроксид калия (едкое кали) lioh  гидроксид лития ba(oh)2  гидроксид бария ca(oh)2  гидроксид кальция (гашеная известь) mg(oh)2  гидроксид магния fe(oh)2  гидроксид железа (ii) zn(oh)2  гидроксид цинка nh4oh  гидроксид аммония fe(oh)3  гидроксид железа (iii) и т.д. (большинство гидроксидов металлов) ** не следует путать силу основания и его растворимость. например, гидроксид кальция  –сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. в данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде. сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы. 2 nh4oh + h2s = (nh4)2s + 2 h2o слабое основание   слабая кислота   реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции) 2 naoh + h2s = na2s + 2 h2o сильноеоснование   слабая кислота   продуктов реакции  больше еще одно важное свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид. cu(oh)2  = cuo + h2o  (при нагревании) 2 fe(oh)3  = fe2o3  + 3 h2o  (при нагревании) растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус  –  в синий цвет, фенолфталеин  –  в малиновый цвет. индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.