При восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?

216

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AnnaKhusainova

Химия

4,4(47 оценок)

уравнение реакции:

ch3coh + h2 = ch3ch2oh

рассчитаем количество вещества альдегида:

n = m/m = 8,8г/44г/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(ch3ch2oh) = n(ch3coh) = 0.2моль

рассчитаем массу 0,2моль спирта:

m = n*m = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая

рассчитаем выход реакции:

q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%

t89633261566polypony

Химия

4,7(83 оценок)

1) c2h2+2h2--> c2h6;

2)c2h5cl+naoh--> c2h5oh+nacl;

3)c2h5oh+hcl--> c2h5cl+h2o; 4)c2h5cl--> c2h4+ hcl;

5) 2ch4--> c2h2+3h2; c2h2+h2o--> ch3-cho.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.