Fe2o3+2al=2fe+al2o3+851кдж рассчитайте количество выделяющейся теплоты,если масса каждого вещества,вступившего в реакцию,составляет 100г

Дано: m(fe₂o₃)=100г. m(ai)=100г. q=851кдж q₁ -? 1. определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия: m(fe₂o₃) = 56x2+16x3=160г./моль m(ai)=27г./моль 2. определим количество вещества в 100г. оксида железа(lll) и в 100г. алюминия: n(fe₂o₃)=m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)=100г.  ÷ 160г./моль = 0,63моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)= 100г.  ÷  27г./моль= 3,7моль 3.  fe₂o₃+2ai=2fe+al₂o₃ +851кдж4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль  оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. в условии   оксида железа(lll)  0,63моль и алюминия  3,7моль. делаем вывод, что алюминий находится в избытке.  дальше решам используя данные  оксида железа(lll).  5.   определим количество теплоты, которая образуется из  0,63моль  оксида железа(lll)  : q₁= 0,63моль  х 851лдж  ÷ 1моль= 536,13лдж 6. ответ: при взаимодействии 100г.  оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лдж теплоты.

2)3)

Объяснение:

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

S(-2) -6e = S(+4)        2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)   3    в-ие

ок-ль

WO3 + 3H2 = W + 3H2O

W(+6) +6e = W(0)   1   в-ие

ок-ль

H2(0) -2e = 2H(+)  3   ок-ие

в-ль