Регистрация Спросить otvet5GPT
morozovasanya
07.04.2023 15:26
Химия
Есть ответ 👍

При обработке смеси гидроксида калия и гидрокарбоната калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа.определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходном веществе.

294
419
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

hromovaalyona2
hromovaalyona2
4,4(78 оценок)

koh + hcl => kcl + h2okhco3 + hcl => kcl + h2o + co2co2=khco3 в исходной смеси.n(khco3) = n (co2) = v / va = 4.48 л / 22.4 (л/моль) = 0.2 мольm(khco3) = n (khco3) * m (khco3) = 0.2 моль * 100 (г/моль) = 20 гn (kcl) = m / m(kcl) = 59.6 г / 74.6 (г/моль) = 0.8 моль это сумма количеств koh и khco3 по уравнениям реакций.n (koh) = 0.8 моль - 0.2 моль = 0.6 мольm(koh) = n (koh) * m (koh) = 0.6 моль * 56 (г/моль) = 33.6 г (исходная смесь)w(khco3) = [20 г / (20 г + 33.6 г) ] * 100% = 37.3%ответ: 37.3%

Yulia27082017
Yulia27082017
4,7(78 оценок)

3. при обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н. определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси. 1) khco3 + hcl = kcl + co2 + h2o 2) koh + hcl = kcl + h2o n(kcl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль n(co2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль из реакции (1) следует, что n(khco3)=n(co2)=0,2 моль m(khco3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г из реакции (2) следует, что n(koh)=n(kcl)/2=0,4 моль mсмеси=20+22,4=42,4 гω(khco3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%

kris411
kris411
4,5(22 оценок)
2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2 2so2 + o2 = 2so3 so3 + h2o = h2so4 2kcl + h2so4 = k2so4 + 2hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS