При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 16,6 г воды и азот. относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. найдите молекулярную формулу этого вещества и написать изомеры полученного вещества(формулы)
Ответы на вопрос:
решала двумя способами этим и через пропорции уравнения, все равно ответ тот же:
дано:
m (в-ва) = 9 г
v(co2) = 17,9 г
m (h2o) = 16,6 г
d(h2) = 22,5
найти:
решение:
схнуnz + o2 → co2 + h2o + n2
находим количества веществ co2 и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится:
ν(co2) = m / m = 17,6 г / 44 г\моль = 0,4 моль.
ν(c) = 0,4 моль.
ν(н2о) = m / m = 16,6 / 18 = 0,9 моль.
ν(h) = 0,9 • 2 = 1,8 моль.
находим массу азота в исходном веществе.
для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н.
m(c) = 0,4 • 12 = 4,8 г
m(h) = 0,8 • 1 = 1,8 г
масса всего вещества 9 г.
m(n) = 9 – 4,8 – 1,8 = 2,4 г
ν(n) = m /m = 2,4 / 14 = 0,2 моль.
c : h : n = 0,4 : 1,8 : 0,2= 2 : 9 : 1
простейшая формула — с2н9n1
проверка решения:
м(c2h9n1) = 12∙2 + 1∙9 + 14∙1 = 47
истинная молярная масса:
м(в-ва) = d(н2) • м(н2) = 22,5 • 2 = 45 г/моль
m(в-ва)\m(c3h9n) = 45\47=0.96, тогда умножаем на 0.9 формулу и получаем с2h9n - этиламин
вероятно формула должна быть : с2н7n1 скорее всего ошибка в условии
m(cnh2n+3nz)=22.5*2=45 г\моль
12n+2n+3=45
14n=42
n=3, с3h9n, проверяем:
m(c3h9n)=12*3+9+14=59 г\моль
m(x)\m(c3h9n) = 45\56=0.8, тогда умножаем на 0.8 формулу и получаем с2h7n - этиламин
изомер: диметиламин (ch3)2nh
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
катя476222.10.2022 01:48
-
privitvsim08.04.2021 11:40
-
Крутойбрат10.06.2021 21:22
-
ktotonoto09.08.2020 09:06
-
Yarina031108.02.2020 20:06
-
ЮлияБогинская02.05.2020 15:41
-
girlvikak23.12.2022 13:05
-
79268888397p06sqw09.03.2023 20:32
-
afspafa24.08.2020 06:38
-
VADioG12.08.2020 23:20
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.