При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 16,6 г воды и азот. относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. найдите молекулярную формулу этого вещества и написать изомеры полученного вещества(формулы)

  решала двумя способами этим и через пропорции уравнения, все равно ответ тот же:

дано:

m (в-ва) = 9 г

v(co2) = 17,9 г

m (h2o) = 16,6 г

d(h2) = 22,5

найти:

решение:

схнуnz + o2 → co2 + h2o + n2

  находим количества веществ co2 и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится:

  ν(co2) = m / m = 17,6 г / 44 г\моль = 0,4 моль.

  ν(c) = 0,4 моль.

  ν(н2о) = m / m = 16,6 / 18 = 0,9 моль.

  ν(h) = 0,9 • 2 = 1,8 моль.

  находим массу азота в исходном веществе.

  для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н.

  m(c) = 0,4 • 12 = 4,8 г

  m(h) = 0,8 • 1 = 1,8 г

  масса всего вещества 9  г.

  m(n) = 9 – 4,8 – 1,8 = 2,4 г

  ν(n) = m /m = 2,4 / 14 = 0,2 моль.

c : h : n = 0,4 : 1,8 : 0,2= 2 : 9 : 1

  простейшая формула — с2н9n1

проверка решения:

м(c2h9n1) = 12∙2 + 1∙9 + 14∙1 = 47

истинная молярная масса:

м(в-ва) = d(н2) • м(н2) = 22,5 • 2 = 45 г/моль

m(в-ва)\m(c3h9n) = 45\47=0.96, тогда умножаем на 0.9 формулу и получаем с2h9n - этиламин

вероятно формула должна быть :   с2н7n1     скорее всего ошибка в условии

m(cnh2n+3nz)=22.5*2=45 г\моль

12n+2n+3=45

14n=42

n=3,   с3h9n, проверяем:

m(c3h9n)=12*3+9+14=59 г\моль

m(x)\m(c3h9n) = 45\56=0.8, тогда умножаем на 0.8 формулу и получаем с2h7n - этиламин

изомер: диметиламин  (ch3)2nh