Срешением как можно осуществить превращения(молекулярные и ионные уравнения): а)cao --> ca(oh)2 --> cacl2 б)k2sio3 --> h2sio3 --> na2sio3

204

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Скороговорун35

Химия

4,4(43 оценок)

А) cao+ h2o--> ca(oh)2(малорастворим, по этому в осадок) ионное: точно такое же ca(oh)2+2hcl--> cacl2+2h2o ионное(модулем разделяю элементы с и просто "+"): | ca|+|2oh-|+|2h+|+|2cl-|--> |ca2+|+|2cl-|+|2h2o| б) k2sio3+2hcl--> 2kcl+h2sio3(в осадок) ионное: |2k+|+|sio3 2-|+ |2h+|+|2cl-|--> |2k+|+|2cl-|+|h2sio3|(в осадок) h2sio3+nacl--> na2sio3+hcl (реакция практически неосуществима, так как в ходе реакции должна получится нерастворимая соль, чего не наблюдается, все соединения с натрием растворимы)

Lik20372

Химия

4,7(56 оценок)

1. определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³ m=pv m р-ра(zns) = 1,098г/см³ х190см₃= 208,68г. 2. определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(zns) =17%, ω(zns) = 0,17 m в-ва(zns) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68= 35,48г. 3. записываем уравнение реакции и определяем молярную массу: zns + 2hcl = h₂s + zncl₂ m(zns) = 65+32=97г/моль 4. определяем количество вещества n в 35,48г. n= m÷m = 35,48г.÷ 97г/моль= 0,365моль 5. по уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода. 6. определяем объем h₂s количеством вещества 0,365моль. vm(h₂s)=22,4л. v(h₂s)= vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.h₂s 7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.