MrRainClouD
29.04.2022 20:28
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем кислорода израсходуется на окисление калия кол-вом вещества 6 моль? заранее огромное !

128
376
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ilyhan787228
4,5(7 оценок)

2k+o2=k2o2 2 моль 1 моль 6/2=n/1 n=3 мольo2 v=22.4*3=67.2л
yakormnevzad
4,5(42 оценок)

Дано: m(cao+прмеси)=35г. ω%(примесей)=20% m[ca(oh)₂] - ? 1. находим массу примесей: m(прим.)=  ω%(примесей) х  m(cao+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. находим массу чистого оксида кальция: m(cao)=m(cao+прмеси) -  m(прим.) = 35г.- 7г.=28г.3. определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: m(cao)=40+16=56г./моль  n(cao)=m(cao)÷  m(cao)= 28г.  ÷  56г./моль=0,5моль 4. запишем уравнение реакции: cao + h₂o = ca(oh)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль   гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция.   n[ca(oh)₂] = 0,5моль 5. определим молярную массу гидроксида кальция   и его массу количеством вещества 0,5моль: m[ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль m[ca(oh)₂]=n[ca(oh)₂]х m[ca(oh)₂]=0,5мольх74г./моль=37г.6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS