Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. выход продукта реакции составляет 80%. рассчитайте, какой объем (н.у.) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100кг.

175

335

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

comr4de

Химия

4,5(3 оценок)

уравнение реакции:

caco3 = cao + co2

рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

n = m/m = 100000г/10г/моль = 1000моль

по уравнению реакции:

n(co2) = n(caco3) = 1000моль

так как выход продукта 80%, то количество вещества образовавшегося газа равно:

n = q*n = 0,8*1000моль = 800моль

рассчитаем объем:

v = vm*n = 800моль*22,4л/моль = 17920л = 17,92м3

0513072813

Химия

4,4(46 оценок)

caco3 = cao + co2

n=80%

m(caco3)=100г

mr(caco3)=100

x=22.4

22.4*0.8=17.92г n=17.92/44=0.4

v=17.92*0.4=7.17л

masha9form

Химия

4,8(16 оценок)

пусть масса альдегида равна 100г тогда:

w(c)=54.55%=0.5455w(h)=9.09%=0.0909w(o)=36.36%=0.3636n(c)=0.5455/12= 0.046

n(h)= 0.0909/1= 0.0909

n(o)= 0.3636/16= 0.022 по соотношению: 0.046 : 0.0909 : 0.0222 : 4 : 1=> с2h4o или сh3coh m(c2h4o)=12*2+1*4+16=44г/моль

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.