Тема коррозия: составить схему гальванического элемента, образующегося при коррозии деталей из сплава железа с деполяризатором: h2o+so2

при    коррозии  протекают два,  процесса — катодный и анодный, которые образуются на различных участках металлической поверхности. при этом катодные и анодные участки пространственно разделены  (локализованы). локализация анодных и катодных участков    вызывается    неоднородностью:     присутствием    в  металле  незначительных    примесей,    структурных составляющих сплавов;     неравномерным распределением собственных ионов металла, ионов водорода, кислорода и др. возле корродирующей поверхности;   неравномерным нагревом   различных участков поверхности и наложением внешнего    электрического    поля;       неоднородностью    поверхности    металла, обусловленной    дефектами    защитных    пленок,    продуктов    коррозии неравномерной  деформацией, неравномерностью    приложенных    внешних нагрузок.

в общем случае локализация  процессов  происходит на участках отличающихся и свойствами.

модель коррозионного элемента  показана на  рис2. выделяют три основные стадии коррозионного процесса.

1.  анодный процесс — переход ионов металла в раствор и гидратация с образованием некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции

ме +  nн2о → меz+ +  nн2о +  ze.

2. процесс  электропереноса — перетекание электронов по металлу от  анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов в растворе.

3. катодный процесс — ассимиляция электронов каким-либо деполяризатором — ионами и молекулами, находящимися в растворе и способными восстанавливаться на катодных участках по  реакции

d  +  z    → [d  z  ].

Этанамин - c2h5nh2 этан - с2н6 с хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин: c2h5nh2 + hcl = [c2h5nh3]cl (реакция для решения не нужна) следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается. делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г. по условию массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. тогда этанамина - 75 %. найдем массу этана по пропорции: m(с2н6) - 25 % 9 г (m(c2h5nh2)) - 75 % отсюда m(с2н6) = 9*25%/75% = 3 г. массы газов мы знаем. теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле: v = vm*m/m vm - молярный объем, 22,4 л/моль м - молярная масса вещества для этанамина v = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл для этана v = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл