Одноатомные спирты. номенклатура, изомерия и применение.

Общая формула гомологического ряда предельных одноатомных спиртов —  cnh2n+1oh. в зависимости от того, при каком углеродном атоме находится гидроксильная группа, различают спирты первичные (rch2—oh), вторичные (r2ch—oh) и третичные (r3с-он). простейшие спирты: первичные: сн3-он          сн3-сн2-он          сн3-сн2-сн2-онметанол              этанол                          пропанол-1                  вторичные                                                         третичныйпропанол-2                              буганол-2                                    2-метилпропанол-2изомерия  одноатомных спиртов связана со строением углеродного скелета (например, бутанол-2 и 2-метилпропанол-2) и с положением группы он (пропанол-1 и пропанол-2).номенклатура.  названия спиртов образуют, добавляя окончание  -ол  к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включающей гидроксильную группу. нумерацию цепи  начинают с того края, ближе к которому расположена гидроксильная группа. кроме того, широко распространена заместительная номенклатура, по которой название спирта производится от соответствующего углеводородного радикала с добавлением, слова  "спирт", например:   c2h5oh  — этиловый спирт. свойства.  низшие спирты (до  c15) — жидкости, высшие — твердые вещества. метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. с ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. по сравнению с соответствующими , спирты имеют высокие температуры плавления и кипения, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования водородных связей .

M(hno₃)=12,6 г nₐ=6,022*10²³ моль⁻¹   число авогадро молярная масса азотной кислоты m(hno₃)=m(h) + m(n) + 3m(o) m(hno₃)=1,0 + 14,0 + 3*16,0 = 63 г/моль количество вещества азотной кислоты n(hno₃)=m(hno₃)/m(hno₃) n(hno₃)=12,6г/63г/моль=0,2 моль количество молекул азотной кислоты n(hno₃)=n(hno₃)*nₐ n(hno₃)=0,2моль*6,022*10²³моль⁻¹=1,2044*10²³