Есть ответ 👍

А1. практически не диссоциирует : а) азотная кислота б) фосфат натрия в) гидроксид железа (ii) г) хлорид калия а2. анион - это: а) ион кальция б) ион хлора в) атом меди г) ион алюминия а3. формула слабого электролита: а) cu(oh)2 б) hcl в) h2co3 г) fecl3 а4.формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-иона: а) kcl б) koh в) fe(oh)3 г) cu(oh)2 а5. взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением: а) h+ + oh- = h2o б) 3ag+ + po43- = ag3po4↓ в) ag+ + cl- = agcl↓ г) 2h+ + sio32- = h2sio3↓ а6. цвет лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серебра (iv) с водой: а) синяя б) красная в) фиолетовая а7.с раствором серной кислоты взаимодействует вещество с формулой: а) mgo б) p2o5 в) co2 г) h2 а8. cоляная кислота взаимодействует с: а) железом. б) медью в) серебром 4) ртутью. а9.оксид, вступающий в реакцию с водой, имеет формулу: а)bao б) feo в) sio2 г) cuo а10. веществом х в уравнении реакции x + 2hcl = cucl2 + 2h2o является: а) cu б) cuo в) cucl2 г) cu(oh)2 а11. электролиты – это. . а) вещества, растворы и расплавы которых проводят ток б) любые вещества в) нерастворимые вещества г) вещества, проводящие ток ) нужно: )заранее большущее )

187
365
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Yaroslav34364
4,6(51 оценок)

а1-в, а2-б, а3-в, а4-б, а5-в, а6- а, а7-а, а8-а, а9-а, а10-г, а11-а

Викуля20172006
4,6(17 оценок)

a1- в

а2 - б

а3-в

а4-б

а5-в

а6-б

а7- а

а8- а

а9-а

а10-г

а11-а

kirushaaa
4,4(97 оценок)

Решение на фото + Объяснение


решить . И если можно, тогда объясните как такие примеры решать

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS