egorkozlovcev

08.06.2022 01:51

Химия

Есть ответ 👍

Напишите ответ и решение. зарание : ) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?

211

383

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Asherok

Химия

4,8(49 оценок)

40г хг

1) naoh + hcl nacl + h2o х=40*58\36.5 = 63.56 г

36.5г\моль 58г\моль

2) найдём чистые массы веществ: m(nacl) = 300*2\100 = 6г,

m(agno3)= 200*1\100 = 2г. реакция такая:

6г 2г хг

nacl + agno3 nano3 + agcl↓

58г\моль 170г\моль 143г\моль

u(ню) (nacl) = 6\58 = 0.3 моль u(agno3) = 0.01моль

nacl в избытке, расчёт ведётся по agno3 : х= 2*143\170 = 1.68г

Anastasia934

Химия

4,5(41 оценок)

1.naoh+hcl=nacl+h2o

n(hcl)=40/36,5=1,096 моль

n(nacl)=1,096 моль

m(nacl)=1,096*58,5=64г

отв: 64 г

2. nacl+agno3=nano3+agcl

agcl выпадает в осадок

m(вещества nacl)=300*0,02=6г

n(nacl)=6/58,5=0,103 моль

m(вещества agno3)=200*0,01=2г

n(agno3)=2/170=0,012 моль

agno3 в недостатке

n(agcl)=0,012 моль

m(agcl)=0,012*143,5=1,722г

отв: 1,722г

лулу36

Химия

4,4(66 оценок)

Вещество - (nн4)2нро 4способ получения - 2nн3 + н3ро4 = (nн4)2нро4 .реакция с его участием - (nн4)2нро4 + сасl2 = санро4↓+ 2nн4сl .

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.