Напишите ответ и решение. зарание : ) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?

                    40г                   хг

1) naoh + hcl   nacl + h2o         х=40*58\36.5 = 63.56 г 

              36.5г\моль     58г\моль

2) найдём чистые массы веществ: m(nacl) = 300*2\100 = 6г, 

m(agno3)= 200*1\100 = 2г. реакция такая:

  6г                   2г                                                   хг

nacl +         agno3     nano3 + agcl↓

58г\моль       170г\моль                                 143г\моль

u(ню) (nacl) = 6\58 = 0.3 моль   u(agno3) = 0.01моль

nacl в избытке, расчёт ведётся по agno3 :     х= 2*143\170 = 1.68г

1.naoh+hcl=nacl+h2o

n(hcl)=40/36,5=1,096 моль

n(nacl)=1,096 моль

m(nacl)=1,096*58,5=64г

отв: 64 г

2. nacl+agno3=nano3+agcl

agcl выпадает в осадок

m(вещества nacl)=300*0,02=6г

n(nacl)=6/58,5=0,103 моль

m(вещества agno3)=200*0,01=2г

n(agno3)=2/170=0,012 моль

agno3   в недостатке

n(agcl)=0,012 моль

m(agcl)=0,012*143,5=1,722г

отв: 1,722г