marina4010

14.10.2021 17:05

Химия

Есть ответ 👍

При сжигании 0,93г газообразного вещества выделилось 0,672л углекислого газа (н. 1,36г воды и азот. плотность вещества по водороду равна 15,5.

154

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Olesyalesya55

Химия

4,4(9 оценок)

дано:

m (в-ва) = 14,74 г

v(co2) = 16,8 л

m (h2o) = 20,25 г

v (n2) = 2,8 л

d(h2) = 29,5

найти:

решение:

схнуnz + o2 → co2 + h2o + n2

находим количества веществ co2 и h2o, и определяем, сколько моль атомов с и н в них содержится:

ν(co2) = v \ v m = 0,672 л / 22,4 л\моль = 0,03 моль.

ν(c) = 0,03 моль.

ν(н2о) = m / m = 1,36 / 18 = 0,08 моль.

ν(h) = 0,08 • 2 = 0,16 моль.

находим массу азота в исходном веществе.

для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы с и н.

m(c) = 0,03 • 12 = 0,36 г,

m(h) = 0,16 • 1 = 0,16 г

масса всего вещества 0,93 г.

m(n) = 0,93 – 0,36 – 0,16 = 0,41 г ,

ν(n) = m /m = 0,41 / 14 = 0,03 моль.

c : h : n = 0,03 : 0,15 : 0,03 = 1 : 5 : 1

простейшая формула — с1н5n1 или сн3nн2 -метиламин

проверка решения:

м(c1h5n1) = 12∙1 + 1∙5 + 14∙1 = 31

истинная молярная масса

м = dпо н2 • м(н2) = 15,5 • 2 = 31 г/моль

так как по м(в-ва) = 31, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: простейшая формула — с1н5n1 или сн3nн2 – метиламин

Natalii2017

Химия

4,6(47 оценок)

Действием соляной кислоты с гидроксидом калия.

Уравнение :

HCl + KOH —› KCl + H2O.

Или действием соляной кислоты с калием —

2НCl + 2K —› 2KCl + H2↑.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.