Реакция дегидрирования алканов обратима и эндотермична. как влияют на положение равновесия различные факторы: температура, давление, катализатор? почему реакцию дегидрирования проводят и повышенной температуре, хотя это приводит в смешению равновесия влево? для чего используют катализатор, если он не оказывает влияние на положение равновесия?

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы ле-шателье. как же влияют на положение равновесия различные факторы? 1. изменение температуры  системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия  , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. рост  температуры благоприятствует смещению  равновесия   в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса. и ещё, скорость  реакции   сильно зависит от  температуры . именно поэтому  реакцию проводят   при высоких температурах . 2. вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние  имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. если общее число молекул в системе остается  постоянным, то изменение давления  не влияет   на ее равновесие, например вот реакция: i2(г)+h2(г)=2hi(г); если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. т.е. в сторону уменьшения числа  молей  в-ва   в системе.3. катализатор.  внесение  катализатора  в систему  может   к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. изменяется скорость приближения к   состоянию равновесия, но  константа равновесия  при этом не поменяется.так что, катализатор только ускоряет реакции.

дано:

m(so2) = 128 г

найти:

m (s)

решение:

х г                                        128 г                                     

s    +    3o2    =  so2

32 г                                    64 г       

х г      128 г

32 г    64 г               

х = 32 г ∙ 128 г \64 г = 64 г

ответ:   v(s) = 64 г;