toper55
25.03.2021 08:27
Химия
Есть ответ 👍

Составьте молекулярные уравнения реакции, которые выражаются ионными уравнениями 1. zn + h2s = zns + 2h 2. hco3 + h = h2o + co2 3. ag + cl = agcl решить

153
299
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

skyline12345
4,8(100 оценок)

zn (2+) + h2s = zns + 2h (1+)

zn(no3)2 + h2s = zns + 2hno3

zn (2+) + 2no3 (1-) + h2s = zns + 2h (1+) + 2no3 (1-)

 

hco3 (1-) + h (1+) = h2o + co2 

khco3 + hcl = h2o + co2 + kcl

k (1+)   + hco3 (1-) + h (1+) + cl (1-) = h2o + co2 + k (1+) + cl (1-)

 

ag (1+) + cl (1-) = agcl

agno3 + nacl = agcl + nano3

ag (1+) + no3 (1-) + na (1+) + cl (1-) = agcl + na (1+) + no3 (1-)

SophiaB
4,4(55 оценок)

Дано: v'(смеси) = 50 дм³ v(o2) = 50 дм³ v"(смеси) = 45 дм³ найти: φ(со) - ? φ(н2) - ? решение: 2сo+o2 = 2co2 (1) 2h2+o2 = 2h2o (2) так как при н.у. вода не является газом, следовательно, объем смеси газов после реакции будет складываться из объемов углекислого газа и кислорода, если он взят в избытке. исходя из уравнений реакций, объем кислорода должен составлять половину от объемов газов, вступивших в реакцию. следовательно, кислорода вступило 25 дм³ и осталось кислорода после реакции тоже 25 дм³ (v').  v(co) = v"(смеси) - v'(o2) = 45 дм³-25 дм³=20 дм³ v"'(cмеси) = v(co)+v(h2)+v(o2) = 20 дм³+30 дм³+50 дм³ = 100 дм³ φ(со) = 20 дм³/100 дм³=0,2 или 20% v(h2) = v'(смеси) - v(co) = 50 дм³-20 дм³ = 30 дм³ φ(h2)  = 30 дм³/100 дм³ = 0,3 или 30% φ(о2) = 50 дм³/100 дм³ = 0,5 или 50% ответ: объемные доли в исходной смеси угарного газа, водорода и кислорода соответственно равны 20; 30 и 50%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS