Рассчитайте количество вещества содержащееся в 400 г са со 3

136

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ep0977912721

Химия

4,8(53 оценок)

N(caco3)=m(caco3) / m(caco3)=400 / 100=4 mol ответ 4 моль

ггвв

Химия

4,7(18 оценок)

Ответа) cuso₄ + 2 koh ⇒ cu(oh)₂↓ + k₂so₄ - молекулярное уравнениеcu²⁺ + 2 oh⁻ ⇒ cu(oh)₂↓ - краткое ионное уравнение

реакция протекает практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - гидроксида меди cu(oh)₂. из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

б)

caco₃ + 2 hcl ⇒ cacl₂ + h₂o + co₂↑

co₃²⁻ + 2 h⁺ ⇒ h₂o + co₂↑

реакция протекает практически до конца, потому что образуется газообразное вещество - углекислый газ. газ улетучивается и в обратную реакцию не вступает. равновесие смещено вправо.

в)

mgso₄ + 2 naf ⇒ mgf₂↓ + na₂so₄

mg²⁺ + 2 f⁻ ⇒ mgf₂↓

реакция идет практически до конца, потому что образуется осадок практически нерастворимого вещества - фторид магния mgf₂. из-за малой растворимости оно уже не может вступать в обратную реакцию, равновесие смещено вправо.

примечание 1.

2 koh + bacl₂ ⇔ ba(oh)₂ + 2 kcl в ходе этой реакции не образуются осадки или газы, поэтому будут протекать и прямая, и обратная реакции. в равновесии будут находиться все возможные виды ионов: 2 k⁺ + 2 oh⁻ + ba²⁺ + 2 cl⁻ ⇔ ba²⁺ + 2 oh⁻ + 2 k⁺ + 2 cl⁻ для этой реакции возможно записать только полное ионное уравнение. краткого ионного уравнения нет, потому что все члены в полном уравнении сокращаются.

примечание 2.

однако надо учитывать, что растворимость гидроксида бария (3 г на 100 г воды) намного ниже, чем у остальных веществ (примерно в 10 раз, а по сравнению с koh - почти в 40 раз). поэтому при высоких концентрациях исходных веществ - koh и bacl₂ - возможно выпадение осадка ba(oh)₂

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.