Anastasia74926482

27.05.2020 20:41

Химия

Есть ответ 👍

1)моль-единица количества вещества. 2) молярная масса. 3) сущность и признаки протекания реакций. 4) типы реакций. 5) массовая доля растворенного вещества. 6) воздух смесь газов. относительная плотность газов. 7) свойства и применение кислорода 8) оксиды, их классификация, примеры. 9)основание - гидроксиды основных оксидов. 10) кислоты 11)соли 12) св-ва оксидов 13) свойства кислот. 14)щелочи, их свойства и способы получения. 15) нерастворимые основания, их получение и свойства амфотерность. 16) свойства солей. 17)характеристика na по положению в псхэ 18)характеристика n по положению в псхэ

140

441

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Head5

Химия

4,4(36 оценок)

1) моль. можно найти 2 способами: 1) m/mr ( масса делить на молярную массу) 2) v/vm ( объем делить на молярный объем).

2)молярная масса находится по формуле: m = n*ar, где m - молярная масса, n - количество атомов, ar - относительная атомная масса.

3)экзотермические и эндотермические реакции.

экзотермические - с выделением теплоты, эндотермические - с поглощением теплоты.

4)реакция соединения, разложение, обмена, замещения.

5)w = m/mr, где w - массовая доля, m - масса вещества, mr - молярная масса

6)d(вещ-ва) = m/m(г)

d(h2) = m/m = m(вещ-ва)/2

d(o2) = m/32

d(воздуха) = m/29

d - относительная плотность данного газа. m(h2) - молярная масса h2 = 2.

7)1) взаимодействует с металлами

2)с неметаллами

3)со сложными веществами

8) солеобразующе: основные ( металлы со = 1 или 2. искл.: beo, zno, sno, pbo, geo. пример: na2o, k2o

амфотерные: металлы со = 3 или 4 пример: beo

кислотные металлы с со ≥5 или неметаллы пример: co2, sio2.

несолеобразующие (не активные): co, sio, n2o, no.

9) основания: растворимые и нерастворимые. гидрогсиды основных оксидов: lioh, naoh, koh, rboh, mg(oh)2, ca(oh)2, ba(oh)2 и др.

10)кислоты: бескислородные ( hcl, hbr, ) кислородосодержащие (h2so4,

11) соли: комплексные, средние, кислые, основные, двойные, смешанные

12)основные:

1) с кислотными

с водой

с кислотами

кислотные:

с основными

с расторимыми основаниями

с солями

13)1)с индикаторами

2)с металлами (до водорода)

3) с основаниями и амфотерными

4)с основными и амфотерными

14) получение: 1. реакция металла с водой.

2)реакции с водой основных оксидов

3)электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.

свойства:

с индикаторами

с кислотами

с неметаллов

с солями

15) свойства:

1)с кислотами

2) при нагревании

получение:

взаимодействием соли с щелочью

cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

16)соли:

1)с индикаторами

2)разложение при нагревании

3)с кислотами

4)со щелочами (осадок)

5)с другими солями (если образуется осадок)

6)с металлами (если металл более активен чем тот, который в соли)

например:

cuso4 + na = na2so4 + cu

na2so4 + cu ≠

7)с кислотными

17) na - металл, находится в 1 главной подгруппе 3 периоде псхэ. порядковый номер = 11, m = 23, число e = 11 число p = 11 электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s1

18)n - неметалл, находится в 5 главной подгруппе 2 периода псхэ. порядковый номер = 7 mr = 14, число e = 7 число p = 7. электронная формула: 1s2 2s2 2p3

nadialihas2005

Химия

4,4(39 оценок)

Не понятно ты можешь скинуть почёче

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.