При растворении кристаллогидрата сульфата цинка в 92 мл воды получен 3,31% раствор, установите соответствие.

найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. н2о) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(znso4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 гследовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(h2o) = m(р-ра) - m(znso4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/m: n(znso4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)n(h2o) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 мольтеперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(h2o) : n(znso4) = 0,12 : 0,02 = 6формула кристаллогидрата: znso4 * 6h2o (гексагидрат сульфата цинка)