Daman1777
20.01.2022 16:36
Химия
Есть ответ 👍

Заранее рассчитайте, какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди, чтобы образовалась 32 г меди

300
500
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lagapep
4,7(43 оценок)

h2                      +                  cuo              =                cu              +              h2o

ню=1моль                                                                          ню=1моль

vm=22,4л/моль                                                        м=64г/моль

v=22,4л                                                                                m=64г

сост.пропорцию

22,

х=22,4л*32г/64г=11,2л

2способ(через моль)

ню(cu)=m/м=32г/64г=0,5моль

ню(н2): ню(cu)=1: 1

ню(н2)=ню(cu)=0,5моль

v(н2)=ню*vm=0,5моль*22,4л/моль=11,2л

ню-это количество вещества

ответ: 11,2л водорода

мишаиванво
4,7(19 оценок)

Cuo+h2=h2o+cu n cu=m\m=32\64=0,5=n h2 v h2=n*vm=0,5*22,4=11,2 литра
орионер
4,8(40 оценок)

Ca (oh)2 + 2co2 = ca (hco3)2 в 324 г. раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1% содержится 324*0,01=3.24г. чистого гидрокарбоната кальция. его кол-во  в молях 3.24г/162г./моль = 0.02моль. по стехиометрии уравнения реакции данному кол-ву соответстувет 2-х-кратное кол-во co2, т.е. 0.04 моль, а это 0.04 * 22.4 моль\л = 0.896 л. co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS