Регистрация Спросить otvet5GPT
daniltyrov719
31.10.2022 21:10
Химия
Есть ответ 👍

Навеску оксида а массой 2,470 г растоворили в воде и получили прозрачный раствор массой 96,460 г , через который пропустили 723 см(3) газа б. полученный после полного поглащения газа б раствор упарили , в результате чего получили твердый сухой остаток массой 7,92 г, содержащий 32,61% кислорода по массе, и 90,025 мл воды. найти а и б

248
309
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ленабогатова1
Ленабогатова1
4,4(15 оценок)

оределим молярную массу газа.

суммарная масса полученных веществ = 7,92 + 90,025 = 97,945 г

масса газа = 97,945-96,460  = 1,485 г

количество вещества газа = 0,723/22,4 = 0,0322768 моль

молярная масса газа = 1,485/0,0322768 =46 г/моль - это молярная масса no2

no2 - это кислотный оксид, значит растворенный оксид - это основный оксид - т.е. оксид металла главной подгруппы 1-й группы или оксид бария или стронция ( оксид кальция в полученной концентрации не дал бы прозрачныйраствор)

возможны два уравнения реакции

2moh + 2no2 = mno2 + mno3 + h2o

m(oh)2 + 2no2 = m(no2)(mno3) + h2o

  при условии одновалентного металла

n(moh) = n(no2) = 0,0322768 моль

n(m2o) = 0,0161384 моль

m(m2o) = 2,470/0,0161384 = 153

m(m) = (153-16)/2 = 73 - такого металла нет

значит металл двухвалентный

n(mo) = 0,0161384 моль

m(mo) = 2,470/0,0161384 = 153

m(m) = 153-16 = 137 - это барий

проверим по массовой доле кислорода

ban2o5

w(o) = 16*5/245 =0,326

a - bao

б- no2

 

 

CherryyLou
CherryyLou
4,4(12 оценок)
W=m(вещества)/m(смести) н= 1 n = 14 о3 = 16х3=48 1+14+48 = 63 w(н)= 1/63 = 1% w(n)=14/63 = 23% w(o3)=   48/63 = 76% ответ: н - 1%             n - 23%             o3 - 76%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS