Свинец массой 6.5г растворили в концентрированной азотной кислоте, из полученного раствора выделили нитрат свинца. определите объём оксида азота(4), который образуется при термическом разложении нитрата свинца

дано:

m (pb) = 6,5 г 

hno3(конц)        

найти:

v(no2)

решение:

6,5 г                                                                  х г

pb + 4hno3(конц) = pb(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o

207 г                                                            331 г                   

х = 6,5 г ∙ 331 г\207 г = 10,4 г

  10,4 г                                                    х л

2pb(no3)2 = 2pbo + 4no2 + o2

    662 г                                                  89,6 л

х = 10,4 г ∙ 89,6 л\662г = 1,4 л

ответ: v(no2) = 1,4 л

Дано:

m(Al) = 35 г

Найти:

n(Al2O3) - ?

m(Al2O3) - ?

M(Al) = 27г/моль

n(Al) = m(Al) ÷ M(Al) = 35 г ÷ 27 г/моль = 1,2

M(Al2O3) = 102 г/моль

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Из УХР видно, что n(Al2O3) = 0,5n(Al)

n(Al2O3) = 0,5*1,2 моль = 0,6 моль

m(Al2O3) = n(Al2O3)*M(Al2O3) = 0,6 моль*102 г/моль = 61,2 г

ответ: n(Al2O3) = 0,6 моль;

m(Al2O3) = 61,2 г.