Какой одноатомный спирт был взят ,если при взаимодействии 16 мл. этого спирта (р= 0,8)с натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 4,48 л этилена (н.у.)

102

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Маша20075906079

Химия

4,6(11 оценок)

2сnh2n+1oh+2na=2cnh2n+1oh+h2↑

h2+c2h4=c2h6

n(c2h4)=4.48/22.4=0.2 моль

n(cnh2n+1oh)=2*n(c2h4)=2*0.2=0,4 моль

mr=0.8*16/0.4=32 г/моль

14n+18=32

n=1

ch3oh

lisasmirnova1

Химия

4,5(38 оценок)

1) nacl = na(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная среда 2) nh4cl = nh4(+)+ гидролиз по катиону nh4cl+h2o = nh3*h2o+hcl nh3*h2o - слабый электролит кислая среда 3) k2co3 = 2k(+)+co3(-2) гидролиз по аниону k2co3+h2o = koh+h2co3 h2co3 - слабый электролит щелочная среда 4) fecl3 = fe(3+)+ гидролиз по катиону fecl3+3h2o = fe(oh)3+3hcl fe(oh)3 - слабый электролит кислая среда 5) (nh4)2s = 2nh4(+)+s(-2) гидролиз по катиону, по аниону (nh4)2s+2h2o = 2nh3*h2o+h2s nh3*h2o, h2s - слабые электролитынейтральная среда6) al(no3)3 = al(3+)+гидролиз по катионуal(no3)3+3h2o = al(oh)3+3hno3al(oh)3 - слабый электролит кислая среда 7) k2so4 = 2k(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная среда 8) na2s = 2na(+)+s(-2) гидролиз по аниону na2s+2h2o=2naoh+h2s h2s - слабый электролит щелочная среда 9) lif = li(+)+ гидролизу не подвергается нейтральная сред 10) zn(no2)2 = zn(2+)+ гидролиз по аниону, по катиону zn(no2)2+2h2o = zn(oh)2+2hno2 zn(oh)2, hno2 - слабые электролиты нейтральная среда

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.