Сколько граммов карбида алюминия следует добавить к 150 г 21% раствора азотной кислоты чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в 3 раза

в данном случае параллельно протекают две реакции.

вторая протекает по мере образования гидроксида алюминия al(oh)3, с которым и взаимодействует азотная кислота.

1) al4c3 + 12h2o --> 4al(oh)3 + 3ch4

2) al(oh)3 + 3hno3 --> al(no3)3 + 3h2o

процесс можно описать суммарной реакцией:

al4c3 + 12hno3 --> 4al(no3)3 + 3ch4

теперь сухой расчёт.

m(hno3) = 150*0,21 = 31,5 (г)

необходимо уменьшить массовую долю кислоты в три раза, значит, должно остаться:

31,5/3 = 10,5 (г)

т.е. на взаимодействие с карбидом ушло:

31,5 - 10,5 = 21 (г)

теперь надо найти кол-во кислоты, вступившей в реакцию:

v = m/m

v(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 21/63 = 1/3 (моль)

согласно уравнению реакции, кол-во карбида в 12 раз меньше кол-ва кислоты:

v(al4c3) = 1/12 v(hno3) = 1/36 (моль)

масса карбида алюминия равна:

m = v*m

m(al4c3) = v(al4c3) * m(al4c3) = 144 * 1/36 = 144/36 = 4 (г)

ответ: m(al4c3) = 4 г.

ва(oh)2 + so3 -> baso4 + h2o

ва(oh)2 + so2 -> baso3 + h2o

baso4 + hcl х-

baso3 + hcl -> bacl2 + so2 ^ + h2o