Регистрация Спросить otvet5GPT
Samsas
13.02.2022 06:07
Химия
Есть ответ 👍

Осуществить превращение ca > cao > ca(oh)2 > caf2

253
351
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ангел810
ангел810
4,5(43 оценок)
2са+о2=2сао сао+н2о=са (он)2 ca(oh)2 + hf = caf2 + h2o 
artik12042003
artik12042003
4,7(99 оценок)
Что тут сложного: 2са+о2=2сао сао+н2о=са (он) 2 ca(oh)2 + hf = caf2 + h2o
theknow14
theknow14
4,5(75 оценок)
A)пусть масса раствора = 100 г, тогда масса к  =  24,68  г,  mn  = 34,81  г,  o = 40,51 г. тогда количества k, mn, o равны 0,63, 0,63, 2,53 соотв., примерное соотношение количеств = 6: 6: 24 = 1: 1: 4 = kmno4. б) 2kmno4 + 16hcl > 5cl2 + 2mncl2 + 2kcl + 8h2o в) n (kmno4) = 15.8/158 = 0.1 моль (n = m/m) m (hcl) = 9.457 * 36.5 * 0.1 = 34.52 г (c = m/mv, где v в литрах) n  (hcl) = 34.52/36.5 = 0.94 (недост. по сравн. с kmno4) n(hcl): n(cl2) = 16: 5 = 0.94: x;   x=0.94*5/16 = 0.29 моль v(cl2) = 0.29 * 22.4 = 6.5 л г) kcl +agno3 > agcl + kno3   mncl2 + 2 agno3 > 2agcl + mn(no3)2m (kmno4) = 15.8 гm (hcl) = 34.52 г, значит масса исходной смеси = 50,32 г, найдем массу удалившегося из смеси газа (cl2)m(cl2)  = 0.29 * 71 = 20.59 г, значит масса оставшейся после реакции смесь хлорида калия, марганца и воды = 50,32 - 20,59 = 29,73 г. n(смеси) = m(смеси)/м(смеси) = 29,73 / (39+35,5+55+71) = 0,15 моль n(смеси)/n(agno3) = 2 / 3 =  0.15 / x,   х =  0,225 моль n(agno3) = n(agcl) = 0.225 моль m(agcl) = 0.225 * (108 + 14 + 48) = 38.25 г. ch3-c(ch3)2-ch2coona (3,3 диметилбутанат натрия)< >   ch3-c(ch3)2- + na(+)ch3-c(ch3)2-ch2coo > co2 +  ch3-c(ch3)2-ch2-ch2 -c(ch3)2-ch3(2,2,6,6 - тетраметилгексан)ch3-c(ch3)2-ch2coona + naoh > na2co3 +  ch3-c(ch3)2-ch3(тетраметилметан или 2,2диметил-пропан)ch3-c(ch3)2-ch3 + cl2 >   ch3-c(ch3)2-ch2cl (2,2-диметил1-хлорпропан) + hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS