Вывести из закона авогадро, формулу менделеева-клапейрона

  равных объемах газов (v) при одинаковых условиях (температуре т и давлении р) содержится одинаковое число молекул.

следствие из закона авогадро:   один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

в частности, при нормальных условиях, т.е. при 0°  с (273к) и  101,3 кпа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. этот объем называют молярным объемом газа  vm.  таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа  vm  = 22,4 л/моль.

закон авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. при пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон бойля-мариотта и гей-люссака:

где рo, vo, тo   - давление, объем газа и температура при нормальных условиях (рo   = 101,3 кпа, тo   = 273к).

если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение менделеева - клапейрона:

pv =  n  rt, где  n   = m/m - отношение массы вещества к его молярной массе,  r - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 дж/(мольчк).

из закона авогадро вытекает еще одно важное следствие:   отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается d. так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

где м1   и м2   - молярные массы двух газообразных веществ.

величина d определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (м1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (м2). по величинам d и м2  можно найти молярную массу исследуемого газа:

m1  = d  ч  m2.

КПД никогда не может быть больше 100%, так как КПД показывает какая часть энергии будет полезное, а энергия из неоткуда взяться не может