П.с.простите что очков мало они кончились. билет 1 1)щёлочи. свойства щелочей: взаимодействие с кислотами,кислотными остатками, солями (на примере гидроксида натрия. 2)при реакции 6.5 г цинка и соляной кислоты образуется соль и водород.сколько г кислоты израсходовали. 3)определите массу осадка, который образуется при реакции гидроксида натрия количеством 1.5 моль и сульфата меди(11). билет 2 1)какое количество вещества водорода потребуется для реакции с азотом, если образуется 20 моль аммиака. 2)магний массой 12 г реагирует с углекислым газом.какое количество углерода получили при этом. 3)определите малекулярную массу газа, если его относительная плотность по водороду 8.может ли этим газом быть метан сн4.

1 билет:

1) а) 2naoh + so₃  ⇒ na₂so₄ + h₂o

б) 2naoh + h₂so₄  ⇒ na₂so₄ + 2h₂o

в) 6naoh + al₂o₃  ⇒ 2na₃alo₃ + 3h₂o

г) 6naoh + 2al(oh)₃  ⇒ 2na₃alo₃ + 3h₂o

д) 2naoh + mgcl₂  ⇒ mg(oh)₂ + 2nacl

2) решение:

1. найдем количество вещества zn

n(zn)=m/м=6,5/65=0,1

2. по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества соляной кислоты

zn + 2hcl  ⇒ zncl₂ + h₂

cоставим пропорцию:

0,1       y

=                     y=0,1×2=0,2 моль=n(hcl)

  1         2

3. найдем массу кислоты

m(hcl)=n(hcl)×m(hcl)

m(hcl)=36,5 г/моль

m(hcl)=7,3 грамм

ответ: m(hcl)=7,3 грамм

3) 1. по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества гидроксида меди ii

2naoh + cuso₄  ⇒ na₂so₄ + cu(oh)₂

составим пропорцию:

  1,5       y

=                     y=1,5÷2=0,75 моль=n(cu(oh)₂)

    2         1

2. найдем массу гидроксида меди ii

m(cu(oh)₂)=n(cu(oh)₂)×m(cu(oh)₂)

m(cu(oh)₂)=97 г/моль

m(cu(oh)₂)=0,75×97=72,75 грамм

ответ: m(cu(oh)₂)=72, 75 грамм

2 билет:

по ур-ю хим. реакции найдем количество вещества водорода

3h₂ + n₂  ⇒ 2nh₃

количество вещества водорода равно 30 моль

ответ: n(h₂)=30 моль

Объяснение:

Дано:

n(H2S)=8моль

m(H2S)-?

Mr(H2S)=1*2+32=34(относительная молекулярная масса равна молярной массе,т.е. Mr=M)

M=34г/моль

m=M*n

m=34г/моль*8моль=272г

ответ:272г сероводорода

n(ню)-количество вещества