Dashawifi

04.10.2022 08:59

Химия

Есть ответ 👍

Сколько молей хлороводорода можно получить из газовой смеси, содержащей при н. у. 10 л водорода и 11 л хлора

192

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nikkaracheban

Химия

4,5(84 оценок)

подробный ход решения (при необходимости можно сократить)

дано:

n(h2) = 10 л

n(cl2) = 11 л

найти: n(hcl)

решение:

у л z л

11 л 10 л х л

cl2 + h2 = 2hcl

1 моль 1 моль 2 моль

найдем объем необходимого хлора обозначив у л:

1моль – 1 моль

у л 10 л

у = 10 л

v(cl2) = 10 л

cl2 в избытке

vост(cl2) = v1(cl2) - v(cl2) = 11 л – 10 л = 1 л

останется непрореагированным 1 л

найдем объем необходимого водорода обозначив z л:

11 л z л

1 моль - 1 моль

v(h2) = 10 л

vост(h2) = v1(h2) - v(h2) = 10 л – 10 л = 0 л

прореагирует полностью

вычислим объем hcl:

х л 10 л

2 моль – 1 моль

х = 20 л

n (hcl) = v\vm = 20 л\22,4 л\моль = 0,9 моль

YanaTsaruk

Химия

4,6(59 оценок)

Рассчитаем массу насыщенного раствора соли при 75°с по растворимости: m(p-pa) = m(h2o)+m(соли) = 100 г + 60 г =160 г рассчитаем массу соли в насыщенном при 75°с 500 г раствора: составляем пропорцию: в 160 г р-ра соли содержится 60 г соли в 500 г р-ра соли содержится х г соли х=m'(соли) = 187,5 г таким же образом определяем массу соли в 500 г р-ра соли при 20°с m"(p-pa соли) = 100 г + 40 г = 140 г в 140 г р-ра соли содержится 40 г соли в 500 г р-ра соли содержится у г соли у=m"(соли) = 142,9 г рассчитываем массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении раствора: δm(соли) = 187,5 г - 142,9 г = 44,6 г ответ: 44,6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.