Регистрация Спросить otvet5GPT
Aigul1265
01.01.2022 18:44
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу соли,кот-я образовалась при смешивании растворов калий гидроксида с содержанием щелочи 2,8 г(koh) и сульфатной кислоты массой 0,01 кг с массовой долей кислоты 49%.

208
431
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

UTOYKA228
UTOYKA228
4,8(34 оценок)

1. реакция:

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o.

 

2. массовые доли веществ:

m(koh) = 56 г/моль;

м(h2so4) = 98 г/моль;

m(k2so4) = 174 г/моль.

 

3. масса кислоты в растворе:

m(h2so4) = 100г * 49% / 100 = 49 г.

 

4. количества вещества щелочи и кислоты:

n(koh) = 2,8 г / 56 г/моль = 0,05 моль;

n(h2so4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль.

 

5. назождения избытка и недостатка:

по реакции: n(кон) : n(h2so4) = 2: 1,

в давнном случае: n(koh) : n(h2so4) = 1: 10;

-> koh   взят в недостатке, далее решаем по нему.

 

6. нахождение соли:

n(koh) : n(k2so4) = 2: 1 -> n(k2so4) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль;

m(k2so4) = 0,025 моль * 174 г/моль = 4,35 г.

 

7. ответ: m(k2so4) = 4,35 г.

Danila240899
Danila240899
4,8(62 оценок)

FeCl3: Fe +3 CL - 1

PCl3: P +5 CL - 1

P2O3: P +3 O - 2

N2O3: N+3 O-2

NO2: N +4 O - 2

MnO: Mn +2 O - 2

CrO3: Cr +6 O-2

CO2: C+4 O - 2

Cl2O7: CL +7 O -2

HBr:H+1 Br-1

PH3: P -3 H+1

NaH: Na+1 H-1

HNO3: H+1 N+5 O-2

H3PO4: H+1 P+5 O-2

Na2SO4: Na+1 S+6 O-2

K3PO4: K+1 P+5 O-2

K2MnO4: K+1 Mn+6 O-2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS