gatshow029
22.01.2022 18:50
Химия
Есть ответ 👍

Схимеей! ! ! вариант i 1.процесс распада электролита на ионы называют 1) ассоциацией 3) диссоциацией 2) гидратацией 4) нейтрализацией 2.электрический ток хорошо проводит 1)водный раствор сахара 3) этиловый спирт 2)дистиллированная вода 4) водный раствор поваренной соли 3.вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, — это 1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь 4.если степень диссоциации альфа равна 1, то в растворе 1)вещество полностью распалось на ионы 2)диссоциация вещества отсутствует 3)большая часть вещества распалась на ионы 4)меньшая часть вещества распалась на ионы 5.сильным электролитом является 1) naoh 2) cu(oh)2 3) fe(oh)3 4) zn(oh)2 6.на третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы 1) н+ и н2ро4 - 2) 2н+ и нрo4 2- 3) зн+ и ро4 3- 4) он-, 2н+ и ро3 - 7.степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 • 10^23 молекул, равна 1)1 2) 0,7 3) 0.3 4) 0,4 8.продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ 1) naон и н2 2) сао и с02 3) ваso4 и нсl 4) к2so4 и н2 9.лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится 1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной 10.окислителем в реакции цинка с серной кислотой является 1) водород 2) кислород 3) цинк 4) сера

118
427
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Riiiiiii
4,7(56 оценок)

1)3 2)4 3)2  4)1 5)1 6)3 7)не знаю точно 8)2 9)3 10)1
lenusyamailru
4,6(71 оценок)

молярная масса хлора m(cl₂) = 35,5*2 = 71 г/моль

количество вещества хлора n = m/m = 28 г / 71 г/моль = 0,39 моль.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

объем хлора v(cl₂) = 0,39 моль * 22,4 л/моль = 8,74 л.

объем хлора   = 8,74 литра.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS