1)определите степень окисления атомов в следующих соединениях: sicl4, mgl2, sf6, nabr, hcl,h2o, nh3. 2) какое количество электронов теряет или присоединяет частича в следующих процессах: а) cu на верху 0 --> cu на верху +2 б) fe на верху+2 --> fe yf dth[e +3 в) br на верху 0 --> br на верху - г) s на верху 0 --> s на верху +4 д) cl на верху 0 --> cl на верху -

124

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

milkyyyw

Химия

4,4(95 оценок)

2) 1)si+4 сl -1, mg +2 l -1, s +6 f -1, na +1

br -1, h +1 cl -1, h +2 o -2, n -3 h +3.

а)cu теряет 2 электрона

б) fe теряет 1 электрон

в)br присоединяет 1 электрон

г)s теряет 4 электрона

д) cl приобретает 1 электрон

kM4X1Mk

Химия

4,6(22 оценок)

Oксид серы(VI) образуется при каталитическом окислении сернистого газа:

2SO2+O2⇄t,k2SO3 .

При обычных условиях это жидкость, которая реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3+H2O=H2SO4 .

Эта реакция протекает даже с парами воды. Поэтому оксид серы( VI ) дымит на воздухе.

Особенностью оксида серы( VI ) является его растворяться в концентрированной серной кислоте с образованием олеума.

Оксид серы( VI ) — типичный кислотный оксид. Он реагирует с основаниями и основными оксидами c образованием солей:

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ,

SO3+CaO=CaSO4 .

Степень окисления серы в этом оксиде — +6 . Это максимальное значение для серы, поэтому в окислительно-восстановительных реакциях он может быть только окислителем.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.