Объясните , как решать подобные : какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии 13г цинка с раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%?

117

461

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Милка1111111111117

Химия

4,6(80 оценок)

первым действием всегда пиши саму реакцию. по у тебя zn реагирует с h2so4.

zn+h2so4=znso4+h2

это обычная реакция замещения.

далее смотришь, что тебе дано еще.

раствором серной кислоты массой 245г, w(h2so4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! так всегда, запомни)

тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). и то и то по у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(h2so4)=0.1*245=24.5 г

ты нашла m(h2so4).

теперь ты должна найти его n.

n = m\m. где m - масса вещества, m - молярная масса вещества, она определяется по таблице менделеева!

подставляем в формулу:

n(h2so4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу zn, верно? тебе нужно найти его n аналогичным способом.

n(zn)=13\65= 0.2 моль

вот у тебя известны n кислоты и цинка. теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет h2so4 и решать мы будем по zn. и так абсолютно всегда.

смотришь по уравнению реакций. коэффициетов никаких нет, значит:

n(zn)=n(znso4)=0.2 моль.

m(znso4)=n*m=0.2 * 161=32.2 г

dogmisha228

Химия

4,6(46 оценок)

Если металл восьмой группы,то это переходный металл. его степень окисления будет в составе соли +3. составим уравнение: 2me+3cl2=2mecl3 ; у нас кол-во молей металла к хлору 2: 3 ; отсюда,по уравнению кол-во металла 2 моль ; m(me)=11,2г÷2 моль =5,6 г/моль ; след-во это железо.ответ: fe.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.