Решить по в 72,8 мл воды растворили 11,2 л хлороводорода (н. плотность образовавшегося раствора 1,1 г/мл. определите объём полученного раствора и массовую долю хлороводорода в растворе.(83мл, 20%)
191
446
Ответы на вопрос:
Дано: v(h2o) = 72,8 мл. v(hcl) = 11,2 мл. p(р-ра) = 1,1 г/мл. найти: v(р-ра) - ? w(р. в-ва) - ? решение: n(hcl) = 11,2 л. / 22,4 л/моль = 0,5 моль m(hcl) = 36,5 г/моль * 0,5 моль = 18,25 г. m(р-ра) = 72,8 г. + 18,25 г. = 91,05 г. v(р-ра) = 91,05 г/ 1.1 г/мл = 83 мл. w(р. в-ва) = 18,25 г / 91,05 г * 100% = 20% ответ: 83 мл., 20%
'''со́ли аммо́ния — соли, содержащие положительно заряженый ион аммония nh4+; по строению, цвету и другим свойствам они похожи на соответствующие соли калия. все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. получают их при взаимодействии nh3 или nh4oh с кислотами. сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) : nh4cl ↔ nh4+ + cl− разложение при нагревании: а) если кислота летучая nh4cl → nh3↑ + hcl nh4hco3 → nh3↑ + н2o + co2 б) если анион проявляет окислительные свойства nh4no3 → n2o↑ + 2н2o (nh4)2cr2o7 → n2↑ + cr2o3+ 4н2o с кислотами (реакция обмена) : (nh4)2co3 + 2нcl → 2nh4cl + н2o + co2 ↑ 2nh4+ + co32− + 2h+ + 2cl− → 2nh4+ + 2cl− + н2o + co2 ↑ co32− + 2h+ → н2o + co2 ↑ c солями (реакция обмена) : (nh4)2so4 + ba(no3)2 → baso4 ↓ + 2nh4no3 2nh4+ + so42− + ba2+ + 2no3− → baso4 ↓ + 2nh4+ + 2no3− ba2+ + so42− → baso4 ↓ соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) — среда кислая: nh4cl + н2o ↔ nh4oh + hcl nh4+ + н2o ↔ nh4oh + h+ при нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония) nh4cl + naoh → nacl + nh3 ↑ + н2o
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Pro100iraa14.08.2022 22:49
-
nbatagova200529.12.2020 10:30
-
Манюня58919.01.2020 06:06
-
dimabaklykov09.05.2020 23:40
-
dashamaltseva6423.11.2021 05:42
-
coffeegiraffe06.11.2022 08:09
-
yuliaspavlovitc03.05.2022 09:17
-
е7гроошишгини08.04.2021 01:45
-
Magma1103.03.2020 08:04
-
lizas777723.12.2021 00:31
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.