Сформируйте главные правила заполнения электронных орбиталей в атомах покажите их действия на конкретных примерах

Вот смотри, энергетические уровни зависят от периода, в каком периоде находится элемент, столько орбиталей и будет, теперь заполнение, формула в конце пояснения будет, так же и пример: 1s-первый энергетический уровень, содержит не больше 2 атомов второй уровень, подразделяется на 2s и 2p орбитали. s орбиталь всегда имеет не больше 2 атомов, а p орбиталь может содержать до 8 атомов,но это уже когда значительное количество энергетических уровней, 3,4,5,6,7 уровней теперь пример: cl 3 период, 7 группа, подгруппа а имеет 3 энергетических уровня. заряд ядра 17 теперь схематично ) ) ) 2 8 7 формула : 1s 2,(число атомов пишешь над орбиталями, как пишешь число или букву в степени) 2s 2 2р 6(помни,что 2 уровень содержит две орбитали,поэтому, так как 2 уровень содержит s и p орбиталь, а общее число атомов на этом уровне=8,то на s орбиталь приходится 2 атома, а на р 6(8-2=6) 3s 2 3p 5(общее число атомов 7, s2,p5 (7-2=5) теперь как это должно выглядить 1s 2 2s 2p 6 3s 2 3p 5 надеюсь, что и все объяснила))

сuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂осадок + na₂so₄

 

1)сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. для этого найдем массы чистых безводных веществ:

 

ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%

 

m(сuso₄)= 10×80÷100%= 8 г

m(naoh)= 20×160÷100%= 32 г - избыток

 

2) поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:

 

молярные массы:

м (сuso₄)= 160 г/моль

m (сu(он)₂)= 98 г/моль

 

160 г сuso₄ 98 г сu(он)₂

8 г сuso₄ х г сu(он)₂

 

⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г сu(он)₂

 

ответ: образуется 4,9 г осадка.