Металл массой 10,8 г сожгли в отмосфере хлора и получили соль состава месl3 массой 53,4 г.определите неизвестный металл ,укажите его положение в периодической системе д.и. менделеева

Дано: m(me)=10,8г. m(meci₃)=53,4г. определить металл-? 1. запишем предполагаемое уравнение реакции: 2me + 3ci₂ = 2meci₃ 2. определим массу хлора вступившего в реакцию: m₁(ci)=m(meci₃) - m(me)=53.4г-10,8г.=42,6г.   3. определим  его молярную массу и массу по уравнению реакции: m(3ci₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль     m(ci₂)=213г. 3. по уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл: 10,8г. me соединяется 42,6г.ci₂     xг.   мe  соединяется  213г ci₂   xг÷10,8г.=42,6г.÷213г xг.me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г. в уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит m(me)=54г.÷2моль=27г./моль     4. в  периодической системе  элементов  металл, имеющий молярную    массу 27г./моль   находится в 3  периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13.    этот металл  -  алюминий.    5. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором: 2ai + 3ci₂ = 2aici₃

Выбери ответ а и все