Спо 1. в раствор, который содержит гидроксид кальция, массой 148 г , опустили оксид серы 4х валентный ,объемом 44,8 л. какая соль и какой массы образовалась ? 2. в результате азонирования кислорода , образов. 10 л азона , какой объем кислорода прореагировал? 3.смесь азота и водорода пропустили через католизатор , после реакции объем газов уменшился на 14 л. определите объем исход. смеси

1. дано: m(ca(oh)2)=148 г v(so2) = 44,8 л найти: m(соли) - ? какая соль-? решение. сa(oh)₂+so₂=caso₃+h₂o по этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке: m(ca(oh)₂) = 74 г/моль n(ca(oh)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль vm = 22,4 л/моль n(so₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция.  рассчитаем массу сульфита кальция: m(caco₃) = 120 г/моль m(caso₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г ответ: образуется 240 г средней соли - сульфита кальция 2. дано: v(o₃) = 10 л найти: v(o₂) - ? решение: х л     10 л 3о₂=2о₃ 3 л   2 л х: 3=10: 2 х=15 л ответ: 15 л 3. дано: δv = 14 л найти: σv(h₂+n₂) - ? решение. х л   у л   14 л n₂+3h₂=2nh₃ 1 л   3 л   2 л х: 1=у: 3=14: 2 х=v(n₂) = 7 л у=v(h₂) = 21 л σv(n₂+o₂) = 21 л + 7 л = 28 л ответ: объем исходной смеси равен 28 л

S+ 6hno3 = h2so4 + 6no2 + 2h2o s(0) - 6e = s(+6) | 6 | 1 n(+5) - 1e = n(+4) | 1 | 6