При частичном разложении нитрата меди выделилось 2.8 литров смеси газов и образовалось 32.3 г твердого осадка. в твердый осадок добавили 50 мл воды и 160 г 10% раствор гидроксида натрия. определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

229

357

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2006лера

Химия

4,6(76 оценок)

2cu(no₃)₂= 2cuo + 4no₂ + o₂ n(cu(no₃)₂/2 = n(cuo)/2 = n(no₂)/4 = n(o₂) кол-во молей выделившегося газа n(no₂ + o₂) = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль если возьмём количество молей оксида меди за 2х, то n(no₂) = 4x n(o₂) = x 4x + x = 0,125 моль 5х = 0,125 моль х = 0,025 тогда кол-во молей оксида меди = 0,025 моль*2 = 0,05 так как n(cu(no₃)₂ = n(cuo) = 0,05 моль тогда в масса оксида меди (ii) m(cuo) = n*m = 0,05 *80г/моль = 4 г., то есть в массе равной 32,3 г. только 4 г. оксида меди (ii) и m(cu(no₃)₂) = 32,3 - 4г. = 28,3 г. m(h₂o) = p*v = 1,0 г/мл *50мл = 50 г. cu(no₃)₂ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + 2nano₃ n(cu(no₃)₂) = n(naoh)/2 = n(cu(oh)₂) n(cu(no₃)₂) = m/m = 28,3 г/188 г/моль = 0,15 моль n₁(naoh) = 2*n(cu(no₃)₂) = 2*0,15 = 0,3моль m₁(naoh) = ω*m(p-pa) = 0,1 * 160 г = 16 г. n₂(naoh) = m/m = 16 г/40 г/моль = 0,4 моль n₃(naoh) = 0,4 моль - 0,3 моль = 0,1 моль -- осталось в растворе m₂(naoh) = n*m = 0,1моль *40 г./моль = 4 г. m(cu(oh)₂) = n*m = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 г. m(p-pa) = 50 г. + 28,3 г. + 160 г. - 14,7 г = 223,6 г. ω₂(naoh) = m/m(p-pa) = 4 г/223,6 г. *100% = 1,79%

Юрчик777

Химия

4,8(21 оценок)

Уравнения реакций: 1) cu(oh)2 - осадок 2) caco3 - осадок белого цвета (мутный)3) cuo - черного цвета

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.