22,04 г сульфида кальция, содержащего 2% примесей, сожгли в избытке кислорода. продукты реакции внесли в 140 г 10%-го раствора гидроксида натрия. рассчитайте массу выпавшего осадка и массы солей в полученном растворе (все числа в ответе округлите до десятых).
197
415
Ответы на вопрос:
Решение: 1)cas+o2=(t)caso4 2)caso4+2naoh=ca(oh)2+na2so4 3)w(cas)=100%-2%=98%(без примесей) 4)mч.в.(cas)=98%*22.04/100%=21.6 грамм 5)n(cas)=21.6/72=0.3 моль 6)mч.в.(naoh)=140*10%/100%=14 грамм n(naoh)=14/40=0.35 моль n(naoh)больше n(cas),значит naoh в избытке,тогда считаем по недостатку: n(cas)=n(caso4)=0.3 моль n(caso4)=n(сa(oh)2)=0.3 моль 7) от количества идем на массу: m(ca(oh)2)=0.3*74=22.2 грамма mr(ca(oh)2)=40+32+2=74 гр/моль 8)n(caso4)=n(na2so4)=0.3 моль от количества переходим к массе: m(na2so4)=0.3*142=42.6 грамм mr(na2so4)=64+32+46=142 гр/моль ответ: m(na2so4)=42.6 грамм m(ca(oh)2)=22.2 грамм
Объяснение:
В воде массой 100 г растворили 8 г сахара. Вычисли массовую долю сахара в полученном растворе
Вычисляй с точностью до тысячных.
Масса воды 100 г, масса сахара 8 г. Масса раствора 108 г
ω(сахара) = 8 г : 108 г = 0,074 или 7,4%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
MisSashaKotik21.11.2020 11:39
-
nasty30107.10.2021 13:57
-
ира79623.06.2021 23:24
-
KateBytorova17.12.2022 02:55
-
Albinnabel26.04.2020 07:52
-
Kot234314.05.2022 14:35
-
Sijjj77725.11.2020 16:21
-
Dima004405.04.2022 21:16
-
KarinaKOSMOS29.05.2021 18:28
-
Floren25503.04.2020 16:43
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.