Вмолекулярной и кратной ионной форме запишите уравнение реакций получения и гидролиза соли naocl и рассчитайте ph 0,01 раствора этой соли

молекулярное уравнение образования

hocl   + naoh ⇄   naocl + h₂o

полное ионное уравнение образованияhocl   + na⁺ + oh⁻ ⇄   na⁺    + ocl⁻ + h₂o

краткое ионное уравнение образования

hocl   + oh⁻   ⇄   ocl⁻ + h₂o

молекулярное уравнение гидролизаnaocl + h₂o ⇄   naoh + hoclполное ионное уравнение гидролизаna⁺ + ocl⁻ + h₂o  ⇄ na⁺ + oh⁻ + hoclкраткое ионное уравнение гидролизаocl⁻ + h₂o  ⇄ oh⁻ + hocl

константа равновесия для последней реакции:

            [oh⁻] [hocl] 

k = или             [ocl⁻] [h₂o]

                              [oh⁻] [hocl] 

k [h₂o] =                                         [ocl⁻]

равновесную концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она заведомо намного выше концентрации любого из реагентов. рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. молярная масса воды равна 18 г/моль.

cm(h₂o) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л.

произведение концентрации воды и константы равновесия также постоянно, обозначим его как константу гидролиза кг:

                                                [oh⁻] [hocl] 

kг = k [h₂o] =                                                         [ocl⁻]

выразим [oh⁻] через [h⁺] с ионного произведения воды kw = [h⁺] [oh⁻]: [oh⁻] = kw / [h⁺]

                kw [hocl]

кг =

              [h⁺] [ocl⁻]

диссоциация слабой кислоты (в нашем случае хлорноватистой hclo) характеризуется константой диссоциации ka:

            [h⁺][ocl⁻]kа = =    2,95*10⁻⁸            [hocl]

тогда выражение для константы гидролиза примет вид:

  кг = kw / ка,

кг =   10⁻¹⁴  / 2,95*10⁻⁸ = 3,39*10⁻⁶

найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу).

рассмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. пусть исходная концентрация соли с, а степень гидролиза h. тогда ch – это концентрация той части аниона ocl⁻, которая подверглась гидролизу и образовала ch моль/л слабой кислоты hocl и ch моль/л гидроксильных ионов oh⁻, а (с-ch) – концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу:

ocl⁻           +      h₂o    ⇄       oh⁻      + hocl

с – ch                                                   ch                ch

подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:

                [oh⁻] [hocl]              ch*ch

kг = = = ch²  / (1-h)

                  [ocl⁻]                                     c - ch

при малой степени гидролиза (h< < 1) разность (1- h) можно приравнять к единице:   1- h = 1.

тогда

кг = ch²

h = √(кг / с) = √(3,39*10⁻⁶/0,01) = 0,0184

находим ph раствора.

из ионного произведения воды [h⁺] = kw / [oh⁻]  

а поскольку [oh⁻] = ch, получаем:

[h⁺] = kw / [oh⁻]   = kw / (ch) = 10⁻¹⁴  / (0.01 * 0,0184) = 5,43*10⁻¹¹

ph = - lg [h⁺] = -lg 5,43*10⁻¹¹  = .26) = 10.26 = 10,3ph > 7, среда щелочная

или, используя соотношение ph + poh = 14:

поскольку [oh⁻] = ch, poh = - lg [oh⁻] = -lg (ch) = - lg (0.01 * 0,0184) =

= - lg(0.000184) = .74) = 3.74 = 3.7

ph = 14 – poh = 14 – 3.7 = 10.3

  ph = 10.3