yliatroshenko

23.06.2021 11:17

Химия

Есть ответ 👍

Вмолекулярной и кратной ионной форме запишите уравнение реакций получения и гидролиза соли naocl и рассчитайте ph 0,01 раствора этой соли

139

150

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

pavlikpanov200oyp9mu

Химия

4,8(16 оценок)

молекулярное уравнение образования

hocl + naoh ⇄ naocl + h₂o

полное ионное уравнение образованияhocl + na⁺ + oh⁻ ⇄ na⁺ + ocl⁻ + h₂o

краткое ионное уравнение образования

hocl + oh⁻ ⇄ ocl⁻ + h₂o

молекулярное уравнение гидролизаnaocl + h₂o ⇄ naoh + hoclполное ионное уравнение гидролизаna⁺ + ocl⁻ + h₂o ⇄ na⁺ + oh⁻ + hoclкраткое ионное уравнение гидролизаocl⁻ + h₂o ⇄ oh⁻ + hocl

константа равновесия для последней реакции:

[oh⁻] [hocl]

k = или [ocl⁻] [h₂o]

[oh⁻] [hocl]

k [h₂o] = [ocl⁻]

равновесную концентрацию воды можно считать постоянной, поскольку она заведомо намного выше концентрации любого из реагентов. рассчитаем ее, исходя из 1 литра воды, который содержит 1000 г воды. молярная масса воды равна 18 г/моль.

cm(h₂o) = (1000 г / 18 г/моль) / 1 л = 55,56 моль/л.

произведение концентрации воды и константы равновесия также постоянно, обозначим его как константу гидролиза кг:

[oh⁻] [hocl]

kг = k [h₂o] = [ocl⁻]

выразим [oh⁻] через [h⁺] с ионного произведения воды kw = [h⁺] [oh⁻]: [oh⁻] = kw / [h⁺]

kw [hocl]

кг =

[h⁺] [ocl⁻]

диссоциация слабой кислоты (в нашем случае хлорноватистой hclo) характеризуется константой диссоциации ka:

[h⁺][ocl⁻]kа = = 2,95*10⁻⁸ [hocl]

тогда выражение для константы гидролиза примет вид:

кг = kw / ка,

кг = 10⁻¹⁴ / 2,95*10⁻⁸ = 3,39*10⁻⁶

найдем степень гидролиза (доля соли, подвергшаяся гидролизу).

рассмотрим еще раз уравнение гидролиза и определим концентрации всех ионов. пусть исходная концентрация соли с, а степень гидролиза h. тогда ch – это концентрация той части аниона ocl⁻, которая подверглась гидролизу и образовала ch моль/л слабой кислоты hocl и ch моль/л гидроксильных ионов oh⁻, а (с-ch) – концентрация аниона, не подвергшегося гидролизу:

ocl⁻ + h₂o ⇄ oh⁻ + hocl

с – ch ch ch

подставляем эти значения в выражение для константы гидролиза:

[oh⁻] [hocl] ch*ch

kг = = = ch² / (1-h)

[ocl⁻] c - ch

при малой степени гидролиза (h< < 1) разность (1- h) можно приравнять к единице: 1- h = 1.

тогда

кг = ch²

h = √(кг / с) = √(3,39*10⁻⁶/0,01) = 0,0184

находим ph раствора.

из ионного произведения воды [h⁺] = kw / [oh⁻]

а поскольку [oh⁻] = ch, получаем:

[h⁺] = kw / [oh⁻] = kw / (ch) = 10⁻¹⁴ / (0.01 * 0,0184) = 5,43*10⁻¹¹

ph = - lg [h⁺] = -lg 5,43*10⁻¹¹ = .26) = 10.26 = 10,3ph > 7, среда щелочная

или, используя соотношение ph + poh = 14:

поскольку [oh⁻] = ch, poh = - lg [oh⁻] = -lg (ch) = - lg (0.01 * 0,0184) =

= - lg(0.000184) = .74) = 3.74 = 3.7

ph = 14 – poh = 14 – 3.7 = 10.3

ph = 10.3

vadimvadimkuz

Химия

4,7(55 оценок)

2c6h5oh+2na=2c6h5ona+h2 n(c6h5oh)=28,2: 94=0,3мол n(na)=0,43(избыток) n(h2)=0,15, v(h2)=0,15*22,4=3,36литр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.