Высчитать эл. строение азота, алюминия и серы заранее

Алюминий входит в главную подгруппу iii группы. встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. в земной коре его 7,45% по массе. алюминий - пластичный металл серебристо-белого цвета. прекрасно проводит электрический тока и тепло. алюминий является активным металлом. на внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. в ряду напряжений алюминий стоит перед железом. поверхность металла всегда покрыта инертной пленкой оксида al2o3, которая не дает алюминию окисляется. разбавленные же соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 al + 4hno3 = al (no3)3 + no + 2h2o концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. при нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (iv) и азотную кислоту до низших оксидов азота. при нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид al2o3: 4al + 3o2 = 2al2o3 в отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2al + 6h2o = 2 al (oh)3 + 3h2 алюминий соединяется с галогенами - хлором, бромом, иодом, образуя галогениды: 2al + 3cl2 = 2alcl3 при сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2naoh + 2al + 6h2o = 2na [al (oh)4] + 3н2 алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. способность алюминия восстанавливать металла из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: cr2o3 + 2al = al2o3 + 2cr алюминий широко применяется во многих отраслях промышленности и в быту. получают алюминий прокаливанием бокситов al2o3*хн2о, далее расплав al2o3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. суммарное уравнение реакции электролиза al2o3: 2а12о3 = 4а1 + 3о2 расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. как анод используются угольные стержни. кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять. сера и ее соединения сера широко распространена на земле. многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в мексике, польше, на острове сицилия, в сша, и японии. залежи серы в польше - вторые в мире, они оцениваются в 110 млн. т и почти не уступают мексиканским. месторождения в польше были полностью оценены только в 1951 г. , разработка началась в 1957 г. в 1970 г. добыто уже 2,6 млн. т, а затем годовая добыча достигла 5 млн. т. сера входит в состав различных минералов: ее можно обнаружить в морской воде в виде сульфитов. растительные и животные организмы содержат связанную в белке серу; в угле, который образуется из растений, встречается сера, связанная в органических соединениях или в виде соединений с железом (серный колчедан fes2). бурый уголь может содержать до 6 % серы. угольноперерабатывающая промышленность гдр при очистке коксового, водяного и генераторного газа ежегодно получает 100 000 т серы.

4p + 5o2 = 2p2o5 (1)   6naoh + p2o5 = 2na3po4 + 3h2o (2) n(p) = m/m = 6,2/31 = 0,2 моль из уравнения (1): n(p2o5) = n(p)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль m(p-pa naoh) = vxp = 25x1,28 = 32 г, m(naoh) = m(p-pa naoh)xw(naoh) = 32x0,25 = 8 г, n(naoh) = m/m = 8/40 = 0,2 моль т.к. naoh в избытке по сравнению с p2o5, то образуется средняя соль, т.е. na3po4, количество образующейся соли будем считать по веществу, которое находится в недостатке, т.е. по p2o5: n(p2o5) = 0,1 моль, по уравнению (2): n(na3po4) = n(p2o5)x2 = 0,1x2 = 0,2 моль. m(na3po4) = nxm = 0,2x164 = 32,8 г. масса образующегося раствора равна: m(p-pa 2) = m(p-pa naoh) + m(na3po4) = 32+32,8 = 64,8 г. w(na3po4) = [m(na3po4)/m(p-pa 2)]x100% = [32,8/64,8]x100% = 50,6 %.