Слили 2 грамма 7 процентрованного раствора и 4 грамма 10 процентрованного. определить массувою долю полученного раствора

Формула р-ра в процентах = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% находим кол-во вещества в первом растворе m(в-ва)=0,07*2=0,14 г находим m(в-ва) во втором растворе m(в-ва)=4*0,1=0,4 г по закону сохранения массы m(р-ра) будет 2+4=6 г, а m(в-ва) 0,4+0,14=0,44 г считаем по той же формуле: 0,44/6 *100%=7,(3)% примерно 7%

Объяснение:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)

Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.