Какую массу пероксида водорода нужно разложить, чтобы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г угля?

Дано: m(с) =7,2г m(h₂o₂) -? 1. определим молярную массу углерода и его количество вещества в 7,2г.   m(c)=12г./моль       n(c)=m(с)÷m(c)= 7,2г.÷12г./моль=0,6 моль. 2. запишем уравнение реакции горения угля: c + o₂ = co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль углерода взаимодействует с 1моль кислорода, по условию 0,6моль углерода,  значит и кислорода потребуется 0,6моль. 4. запишем уравнение реакции разложения пероксида водорода: 2h₂o₂ = 2h₂o + o₂ 5. по уравнению реакции из 2моль  пероксида водорода образуется 1моль кислорода. для сжигания углерода потребуется 0,6моль кислорода. 6. определим массу кислорода количеством вещества 0,6моль: m(o)= 0.6моль х 16г.моль=9,6г. 7.   по уравнению реакции 2моль h₂o, значит масса m(h₂o₂)=2x34=68г. масса кислорода m(o₂)=32г. 8. из 68г. h₂o₂ образуется   32г. o₂     из   хг.   h₂o₂  образуется  9.6г. o₂       x= 68г  х  9,6г.÷32г.=20,4г.  h ₂o 9. ответ: необходимо разложить 20,4г. пероксида водорода, что бы полученного кислорода хватило на сжигание 7,2г. угля. 

Определите массу серы (VI) оксида который можно получить с 3.2 г серы (VI) оксид