sagal63
19.05.2022 22:16
Химия
Есть ответ 👍

Вреакцию с раствором гидроксида калия вступают

248
473
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

gulnar1964
4,7(96 оценок)

Koh+hcl=kcl+ h2o 2koh + mgcl2 = mg(oh)2+2kcl zn+2кoh = к2zno2+h2 zn+2кoh + 2h2o= к2[zn(oh)4]+h2 zn(oh)2+2кoh = к2zno2+2h2o zn(oh)2+2кoh=к2[zn(oh)4
snddrayuk
4,8(54 оценок)

Гидроксид калия  koh - основание растворимое в воде, щелочь. гидроксид калия взаимодействует    с  кислотными , образуется соль и вода: 2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o 2koh + so₃  = k₂so₄  + h₂o гидроксид калия взаимодействует    с  кислотами, образуется соль и вода: koh + hci = kci + h₂o 2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + 2h₂o гидроксид калия взаимодействует    с солями,  образуется соль и   новый гидроксид: 3koh + aici₃= 3kci + ai(oh)₃ 2koh + znso₄= k₂so₄  + zn(oh)₂ гидроксид калия взаимодействует c металлами, образующие амфотерные соединения: 2koh + zn =   k₂zno₂ + h₂   2koh + 2ai + 2h₂o = 2kaio₂ + 3h₂ гидроксид калия взаимодействует в растворах  с амфотерными  образуется комплексная соль  : 2koh +  al₂o₃  + 3h₂o = 2k[al(oh)₄]  гидроксид калия взаимодействует в расплавах  с амфотерными  образуется   соль   и вода:   2koh(тв.) + zno(тв.)  = k₂zno₂  + h₂ oгидроксид калия взаимодействует в расплавах  с амфотерными   образуется соль и вода   : 2koh(тв.)  +  zn(oh)₂(тв.)  =  k₂zno₂  + 2h₂o гидроксид калия взаимодействует в растворах  с амфотерными   образуется комплексная соль  : 6koh +  al(oh)₃  + 3h₂o = 2k₃[al(oh)₆] 
borronwolf
4,4(41 оценок)

Можно смотря сколько градусов у тебя холодильник

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS