Напиши по три примера уравнений на каждый тип реакций: а) соединение б) разложение в) замещение г) обмен
104
300
Ответы на вопрос:
А) mg + o2= 2mgo 2al+3ci2=2alcl3 o2+2h2=2h2o б)caco3= cao+co2 2hgo=2hg+o2 2h2o=2h2+o2 в) zn+hcl= zncl2+h2o fe+cuso4=feso4+cu 2al+fe2o3=2fe+al2o3 г) hcl+naoh=nacl+h2o ba(on)2+h2so4=baso4+2h2o agno3+nacl=agcl+nano3
1. не известно из чего получают железо , из какого вещества , допустим из руды оксида железа (2), тогда x 0,8 feo + c = fe + co 1 1 n(fe) = 45 г / 0/8 x 56 г /моль = 1 моль n(c) = 1 моль согласно уравнения m(c) = 12 г 2. масса раствора серной кислоты = 20г + 50 г = 70 г массовая доля кислоты = 20/70 х 100% = 28,57% 3. 1,22моль 1,14 моль xмоль h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 1 моль 1моль 1моль n(h2so4) = 200г х 0,60/ 98г/моль= 1,22 моль n(bacl2) = 30г/208г/моль= 1,14моль( недостаток) решаем по недостатку n(baso4) = 1,14 моль m(baso4)= 233г/моль х 1,14моль=33,6 г молярная масса серной кислоты = 98г/моль молярная масса хлорида бария = 208г/моль молярная масса сульфата бария = 233г/моль
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
alanuit05.11.2021 16:45
-
vanab32225.02.2021 00:21
-
arinakurbatovu22.04.2021 11:02
-
vipmopmop11.04.2023 06:14
-
mrkobra01.07.2020 12:16
-
Qudipue127.01.2021 16:36
-
PHVRVOH03.07.2022 05:42
-
Cennet5514.11.2022 11:21
-
chiginavera15.08.2021 23:37
-
06Sofa0721.09.2022 02:34
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.