При взаимодействии 0,28г металла а с h2o выделилось 448мм (н.у)водорода. 1.расшифруйте металл а 2.укажите электронную формулу а и укажите валентные электроны и орбитали.

1). дано: m(me)=0,28г.v(h₂)=448мл.=0,448л.  vm=22,4л./моль определить металл-? 1. предположим, что металл одновалентный. запишем уравнение реакции взаимодействие  его    с водой. 2me + 2h₂o = 2meoh + h₂ 2. определим количество вещества водорода в 0,448л: n(h₂)=0,448л÷22,4л./моль=0,02моль 3. по уравнению реакции на образование  1моль водорода требуется 2моль  металла, значит на образование 0,02моль потребуется 0,04моль. n(me)=0.04моль 4. определим молярную массу металла: m(me)=m(me)÷n(me)=0,28г.÷0,04моль=7г./моль 5. ответ:   молекулярную массу 7г./моль имеет литий. 2) порядковый номер лития 3, он находится во втором периоде, значит заряд лития z=+3, вокруг ядра лития 2 электронных уровня.   электронная формула лития:   ₊₃li 1s²2 s¹     как видно из электронной формулы у лития 2 орбитали и валентных электронов всего 1.

Это As мышьяк

Объяснение:

По таблице Менделеева находим, что оксиду R2O5 соответствует летучее водородное соединение RH3, найдём молярную массу гидрида

3*1/0,0385=78 г/моль

Откуда масса элемента

78-3*1=75 г/моль - Это As мышьяк