Щелочные металлы. объясните , как решаются уравнения реакций.

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4li + o2  = 2li2o,натрий образует пероксид: 2na + o2  = na2o2,с галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2na + cl2  = 2nacl.взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2na + h2  = 2nah,с серой – сульфиды: 2k + s = k2s,с фосфором – фосфиды: 3k + p = k3p,с кремнием – силициды: 4cs + si = cs4si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2li + 2c = li2c2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.с азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6li + n2  = 2li3n.с водой: 2m + 2h2o = 2moh + h2.взаимодействие с аммиакомщелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2li + 2nh3  = 2linh2  + h2.взаимодействие с органическими веществамищелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2; 2k + 2c6h5oh = 2c6h5ok + h2; также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.восстановление металлов из оксидов и солейменее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3na + alcl3  = al + 3nacl. 

1) раствор фенола+ хлорид железа даёт фиолетовое окрашивание, хоз. мыло-действием щёлочи выпадает осадок, формалин это формальдегид значит можно использовать фуксинсернистую кислоту будет розовое окрашивание 2) гидроксид меди (2): без нагревания будет образовываться синий р-р глицерата меди, а на формальдегид то же самое, но с нагреванием, выпадет осадок cu2o