H2so4+bacl2= hno3+koh= hcl+co2= hcl+ag= необходимо написать ионные уравнения реакций

126

203

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jdjsjsjsj

Химия

4,4(19 оценок)

hcl+ag = не идет реакция, т.к. серебро неактивный металл

hcl+co2= не идет реакция

ионные уравнения:

ваcl2 + h2so4 = baso4 ↓ + 2hcl

ba[2+] + 2cl[-] + 2h[+] + so4[2-] = baso4 ↓ + 2h[+] + 2cl[-]

ba[2+] + so4[2-] = baso4 ↓

hno3 + koh = kno3 + h2o

h[+] + no3[-] + k[+] + oh[-] = k[+] + no3[-] + h2o

h[+] + oh[-] = h2o

примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)

это верный вариант решения к

Gotaur

Химия

4,8(85 оценок)

Дано: m₂ (р-ра) = 1 кг; ω₂ (nh₃) = 15 %; ω₁ (nh₃) = 25 %. найти: m₁ (исх. р-ра) — ? m (воды, которую надо добавить к исх. р-ру, чтобы получить 15%-ный р-р) — ? решение: посчитаем, сколько понадобится соли для получения 1000 г 15%-ного р-ра. по пропорции. p.s. для удобства переведём граммы в килограммы (1 кг = 1000 г). 1000 г — 100 % x г — 15 % x = 150 (г) – соль в 15%-ном р-ре. столько же соли должно содержаться в исходном р-ре, x г — 100 % 150 г — 25 % x = 600 (г) – масса исх. р-ра. теперь посчитаем, сколько же надо взять воды, чтобы получить 1000 г 15%-ного р-ра. 1000 г – 600 г = 400 (г) – воды. таким образом, нам надо взять 600 г 25%-ного р-ра соли и смешать его с 400 г воды, тогда мы и получим наш 15%-ный р-р массой 1000 г. ответ: масса исх. р-ра = 600 г; масса добавленной воды = 400 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.