Условия, при которых равновесие смещается вправо для реакции 2so2+o2-so3+q 1)охлаждение продукта реакции 2)увеличение давления в системе 3)повышение температуры реакции 4)введение катализатора 5)замена кислорода на воздух 6)растворение в воде продукта реакции

220

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

HanjiZ

Химия

4,4(1 оценок)

2so₂ + o₂ ⇄ 2 so₃ + q 1) поскольку в прямой реакции теплота выделяется, ее поглощение будет способствовать прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо. 2) поскольку прямая реакция идет с уменьшением объема, то повышение давления (сжатие) будет способствовать прямой реакции, то есть сдвигу равновесия вправо. 3) повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (идущей с поглощением тепла), то есть в нашем случае в сторону обратной реакции, влево. 4) катализаторы равновесие не сдвигают 5) замена кислорода на воздух к пятикратному падению концентрации o₂. а снижении концентрации исходных веществ (реагентов) приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, влево. 6) растворение в воде продукта реакции будет способствовать сдвигу равновесия вправо за счет снижения концентрации продукта реакции (удаление продукта из сферы реакции). (на практике для этой реакции растворение so₃ в воде приводит к образованию паров серной кислоты, что усложняет процесс. поэтому so₃ предпочтительнее растворять не в воде, а в серной кислоте - с образованием олеума. в этом случае "дыма" серной кислоты не будет) ответ: смещению равновесия вправо способствуют условия 1,2 и 6

Нови4ок228

Химия

4,4(73 оценок)

Niohbr+koh=nio+kbr+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.