Исследуйте индикатором растворы сульфита натрия, сульфата натрия , сульфата цинка, объясните результаты, запишите уравнения реакций гидролиза в ионом виде , напишите вывод.

210

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sunnyAkhhhh

Химия

4,7(70 оценок)

Na2so3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: na2so3 + h2o ⇄ naoh + nahso3

полное ионное уравнение: 2na+ + so32- + h2o ⇄ na+ + oh- + na+ + hso3-

краткое ионное уравнение: so32- + h2o ⇄ hso3- + oh-

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: nahso3 + h2o ⇄ naoh + h2so3

полное ионное уравнение: na+ + hso3- + h2o ⇄ na+ + oh- + h2so3

краткое ионное уравнение: hso3- + h2o ⇄ h2so3 + oh-

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

znso4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: 2znso4 + 2h2o ⇄ (znoh)2so4 + h2so4

полное ионное уравнение: 2zn2+ + 2so42- + 2h2o ⇄ 2znoh+ + so42- + 2h+ + so42-

краткое ионное уравнение: zn2+ + h2o ⇄ znoh+ + h+

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение: (znoh)2so4 + 2h2o ⇄ 2zn(oh)2 + h2so4

полное ионное уравнение: 2znoh+ + so42- + 2h2o ⇄ 2zn(oh)2 + 2h+ + so42-

краткое ионное уравнение: znoh+ + h2o ⇄ zn(oh)2 + h+

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).

сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7

moonlight2812

Химия

4,6(37 оценок)

ответ:

знаю, что будет растворение сахара в чае и приготовление карамели. но изменение цвета хамелеоном сомневаюсь

появление цунами, испарение воды, возникновение смерча - явление

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.