Сплав цинка железа и меди массой 78.8г обработали избытком раствора гидроксида калия. маса нерастворивщегося остатка составляет 59.2г. остаток обработали избытком концентрированной кислоты. растворения оставшегося металла потребовалось 417.14 мл 10% соляной кислоты плотностью 1.05г/мл . найдите массовые доли метталов в исходном сплаве

с раствором щелочи может реагировать только цинк:

zn + 2koh + 2h2o = k2[zn(oh)4] + h2

тогда масса цинка составит в смеси: 78,8 г - 59,2 г = 19, 6 г

  ω(zn) = 19,6 г/78,8 г * 100% = 24,87%

из оставшейся смеси с серной кислотой реагирует только медь (конц. серная кислота пассивирует железо):

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o

оставшийся металл - железо - реагирует с соляной кислотой по уравнению:

fe + 2hcl = fecl2 + h2

m(hcl) = 417,14 мл * 1,05 г/мл * 0,1 =43,8 г

n(hcl) = 43,8 г/36,5 г/моль = 1,2 моль

n(fe) = 1,2 моль/2 = 0,6 моль

m(fe) = 0,6 моль * 56 г/моль = 33,6 г

m(сu) = 78,8 г - (19,6 г + 33,6 г) = 25,6 г 

  ω(fe) = 33,6 г/78,8 г * 100% = 42,64%

  ω(сu) = 25,6 г/78,8 * 100% = 32,49%

ответ:     ω(zn) =  24,87%;   ω(fe) =  = 42,64%;     ω(сu) =  32,49%

Объяснение:

C3H4+Cl2=C3H4Cl2

C5H12+Cl2=C5H11Cl+HCl

C6H12+H2=C6H14