1) какой объём водорода получится при взаимодействии кальция с 300 г hcl 12% концентрации? 2) какой объём со2 получится при обжиге 160 г известняка, содержащего 70 г карбоната кальция? 3) в 200 г воды растворили 8 г кальция. чему равна массовая доля гидроксида кальция в полученном растворе? с решением, . заранее огромное !

1) 2ca+2hcl=2cacl2+h2

m(hcl)=300*0.12=36г

v(hcl)=36/36.5 

v(h2)=36/71моль

v(h2)=36/71*22.4=11.35775л

2)caco3=cao+co2

пропорция   100/22.4=70/x

x=15.68л

3)сa+2h2o=ca(oh)2+h2

v(ca)=8/40=0.2моль

w(ca(oh)2)=0.2*74/(200+8-2*0.2)*100%=7.129%

1) 2ca+2hcl=2cacl2+h2

чистая m(hcl)=300*0.12=36г

ню(hcl)=36/36.5 примерно равна 1моль

ню(h2)=0,5моль

v(h2)=0.5*22.4=11.2

ну, если вопрос определить долю в процентах, и написать уровнения реакции (как я понимаю), то (с пояснениями)

baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2bacl2+na2so4=baso4(осадок)+2nacl

в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(baso4)/m(baso4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 мольпо уравнению реакции видно, что из одного моля хлорида бария получается один моль сульфата таким образом 0,2 моля сульфата бария получаются из 0,2 молей хлорида по уравнению реакции: из 1 моля карбоната бария получаем 1 моль хлорида а из предыдущего рассуждения знаем, что хлорида бария имели 0,2 моль,

таким образом карбоната бария было также 0,2 зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия: m(baco3)*100%/(m(baco3)+m(na2co3))=39.4*100/50=78.8%